Описание
Азотная кислота — бесцветная или
желтоватая жидкость.
Сильная одноосновная кислота. Образует кристаллогидраты.
Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях.
В водных растворах практически полностью диссоциирует
на Н+ и NO3. Азотная кислота ограниченно
растворима в эфире.
Азотная кислота сильный окислитель. Под
действием азотной кислоты металлы (за исключением Pt,
Rh, Ir, Nb, Zr, Та, Аu) превращаются в нитраты или
оксиды, сера энергично окисляется до серной кислоты,
фосфор до фосфорной кислоты, органические соединения
окисляются и нитруются.
Безводная азотная кислота образует с водой зеленый
или голубой раствор, который при разбавлении становится
бесцветным. При продолжительном пропускании через дымящую
азотную кислоту воздуха или диоксида углерода выделяются
оксиды азота, и кислота переходит в обычную азотную
кислоту.
Производство азотной кислоты взрывоопасно из-за использования
в нем горючих и взрывоопасных веществ — NH и природного
газа.
Применение
- производство азотных и сложных минеральных удобрений
- производство нитратов натрия, калия, кальция
- в гидрометаллургии
- производство взрывчатых веществ
- производство серной и фосфорной кислот
- получение ароматических нитросоединений
- производство красителей
- входит в состав ракетного топлива
- травление и растворение металлов в металлургии
- травление полупроводниковых материалов
Для практических целей используют 30-60%-ные водные
растворы азотной кислоты или 97-99%-ные (концентрированная
азотная кислота).
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение
по объему 1:3) называют царской водкой,
она растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3
концентрации около 100% и H2SO4 концентрации
около 96% при их соотношении по объему 9:1 называют
меланжем.
Стойкость материалов к азотной кислоте
Стойкость конструкционных материалов к азотной
кислоте определяется свойствами поверхностных
оксидных пленок.
В разбавленной азотной кислоте стойки хромо-никелевые
стали, титан, в концентрированной — чистый алюминий,
высококремнистый чугун, хромо-никель-кремниевые стали.
Титан в среде концентрированной азотной кислоты, содержащей
растворенные оксиды азота, приобретает пирофорные свойства.
В азотной кислоте любой концентрации стойки стекло,
кварц, фторопласт.
Меры предосторожности
Концентрированная азотная кислота вызывает
серьезные ожоги кожи. Разбавленная кислота при частом
попадании на кожу может вызвать экзему. Пораженная
кожа окрашивается в желтый цвет. При попадании внутрь
вызывает тяжелые ожоги. При попадании на кожу или в
глаза немедленно промыть водой до полного удаления
кислоты.
При вдыхании паров азотной кислоты происходит раздражение
слизистых оболочек, головокружение, шум в ушах, сонливость,
легкий отек. При вдыхании паров кислоты вывести пострадавшего
на свежий воздух, дать теплое молоко с содой или боржоми.
Делать содовые ингаляции, банки, горчичники. При удушье
давать кислород.
При попадании внутрь требуется промывание желудка.
Избегать рвотных средств и растворов углекислых щелочей.
Концентрированная азотная кислота способна
взрываться при соприкосновении с веществами-восстановителями:
сероводородом, скипидаром, этанолом. При соприкосновении
с горючими веществами может произойти воспламенение,
сопровождающееся выделением ядовитого диоксида азота,
поэтому при тушении пожара необходимо пользоваться
противогазом.
Не следует допускать соприкосновения азотной кислоты
со скипидаром, карбидами, порошками металлов, солями
пикриновой и хлорноватой кислот, муравьиной кислотой,
а также с горючими веществами. Под действием азотной
кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина,
уголь.
Аммиак, пары азотной кислоты, оксиды азота токсичны.
При разложении проб металлов в азотной кислоте обильно
выделяются оксиды азота. Главная их составная часть
— диоксид азота, или бурый газ NO2. При
отравлении диоксидом азота освободиться от стесняющей
и затрудняющей дыхание одежды. Необходим свежий воздух
и покой.
Срок хранения
Два года со дня изготовления.
|
